2017版《高考复习方案》高考化学（全国卷，人教）一轮复习课件+听课手册--第8单元 水溶液中的离子平衡
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第八单元 水溶液中的离子平衡
第28讲 弱电解质的电离考纲要求 1.了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考点一 弱电解质的电离平衡知识归纳1．强电解质和弱电解质比较强电解质 弱电解质概念 在水溶液里________电离成离子的电解质 在水溶液里只有______电离成离子的电解质电离程度 完全电离，用“________________________________________________________”表示 部分电离，用“______”表示粒子存在形式 只有电离出的____________________________________________________________离子，不存在电解质____________________________________________________________ 既有电离出的________离子，又有电解质________化合物类型 离子化合物、含有强极性键的共价化合物(除HF等外) 某些含有弱极性键的共价化合物物质的种类 强酸、强碱、绝大多数的盐(包括难溶盐)、碱性氧化物、两性氧化物等 弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子________________的速率和离子________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：由弱电解质本身的__________________决定，电解质越________，其电离程度越________。②外因：影响因素 原因分析 电离平衡移动方向 电离程度变化温度 电离是吸热反应 升温________移动改变弱电解质浓度 加水稀释 ________移动增大弱电解质的浓度 ________移动同离子效应 增大了生成的离子的浓度 ________移动化学反应 减小了生成的离子的浓度 ________移动(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol•L－1 NH3•H2O溶液为例：NH3•H2O NH＋4＋OH－ ΔH>0改变的条件 平衡移动方向 n(OH－) c(OH－) 导电能力 Ka加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水■ 判断思考1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强( )(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子( )(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物( )(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质( )(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小( )(6)向0.1 mol•L－1 NH3•H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大( )(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离( )(8)常温下由0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－( )2．从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？- 上一篇资料:2017版《高考复习方案》高考化学（全国卷，人教）一轮复习课件+听课手册--第4单元 非金属及其化合物
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