【创新设计】2017版高考化学鲁科版（全国）一轮总复习--第2章 元素与物质世界（课件+练习）
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基础课时3 氧化还原反应基础
一、选择题
1．(2016•日照模拟)下列叙述正确的是( )
A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得
C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
解析 含有最低价元素的化合物，如HF，其中氟元素处于最低价态，但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成F2，A正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如O2转化为O3，还可以通过物理变化获得，例如N2，通常采取分离液态空气而获得，B错误。阳离子如Fe2＋既可以得到电子也可以失去电子，C错误。在氧化还原反应中1 mol F2可以得到2 mol 电子，1 mol O2可以得到4 mol电子，但是F2的氧化性比O2强，D错误。
答案 A
2．(2016•北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( )
A．NO2溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
C．SO2使酸性KMnO4溶液退色，体现了SO2的漂白性
D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性
解析 NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作还原剂，又作氧化剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。
答案 A
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A、B、C中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应，D项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D。
答案 D
4．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( )
A．氢氧化钠 B．硫化氢
C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁
解析 A项氢氧化钠在空气中久置会吸收CO2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，错误；B项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质S，没有发生非氧化还原反应，故错误；C项发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO=====光照2HCl＋O2↑，故C正确；D项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为Fe2(SO4)3，没有非氧化还原反应发生，故错误。
答案 C
5．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO- 上一篇资料:【创新设计】2017版高考化学鲁科版（全国）一轮总复习--第1章 认识化学科学（课件+练习）
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