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2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第三节 氧化剂和还原剂

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    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2011-01-25 22:36:37
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  • 第三节   氧化剂与还原剂
     
    1.(2009•福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
    A. 化合反应         B．分解反应                    
    C．置换反应        D．复分解反应
    解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====△CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
    答案：C
    2．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　)
    A. NaCl、Na2SO4     B．NaCl、NaBr、 Na2SO4
    C．NaCl、Na2SO4、I2     D．NaCl、NaI、Na2SO4
    解析：Br－、I－、SO2－3还原性强弱顺序为：SO2－3＞I－＞Br－，通入一定量Cl2后，按以上顺序反应，分别生成SO2－4、I2、Br2和NaCl，将溶液蒸干并充分灼烧，Br2挥发，I2升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl、Na2SO4一定留在固体中，但又因为Cl2是一定量，还原性较弱的NaBr也可能有剩余。故A、B选项均符合题意。
    答案：AB
    3．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
    下列说法正确的是(　　)
    A.  FeS2中的硫元素全部被氧化     B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
    C．产物中SO2－4有一部分是氧化产物   D．FeS2只用 作还原剂
    解析：FeS2中的S一部分转化为Cu2S，一部分转化为SO2－4；5 mol FeS2发生反应时，有3 mol的－1价S转化为SO2－4，故转移的电子物质的量为21 mol。
    答案：C
    4．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
    ①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2  ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
    ③Cl2＋H2OHCl＋HClO  ④ICl＋H2O===HCl＋HIO
    A.①④  B．①③  C．②③  D．只有②
    解析：①、④反应中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。
    答案：C
    5.  随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是(　　)
    A.  ClO2是强氧化剂    B．ClO2是强还原剂
    C．其还原产物为C l2    D．ClO2中氯元素为－1价
    解析：ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为＋4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。
    答案：A
    6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
    A.Cl2―→Cl－  B．H＋―→H2  C．MnO2―→Mn2＋  D．Zn―→Zn2＋
    解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。
    答案：D
    7．已知：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；
    ③ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
    下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是(　　)
    A.Cl2>BrO－3>ClO－3>IO－3    B．BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3
    C．ClO－3>BrO－3>I O－3>Cl2    D．BrO－3>Cl2>ClO－3>IO－3
    解析：由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中BrO－3>ClO－3，②中Cl2>HIO3，③中ClO－3>Cl2，综合分析可确定答案。
    答案：B
    8．铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。
    请你帮助他们完成以下实验报告：
    (1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
    (2)试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
    (3)仪器：胶头滴管，          (你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。
    (4 )实验记录(划线部分不必填写)
    序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论
    ① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为黄色  Fe2＋具有还原性
    ② 在FeCl2溶液中加入锌片 — Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe 
    ③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉  Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe3＋具有氧化性
     

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