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2012高三化学一轮复习课时练习--第二章元素与物质世界（鲁科版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：483.66KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-05-09 16:27:58
- 上传时间：2011-05-09 16:28:38
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※资料简介※
一、选择题
1．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA族
【解析】　选项A，氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I 2，可知铁与Cl2、Br2反应时生成FeCl3、FeBr3，而与I2反应时生成FeI2：2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3,2Fe＋3Br2=====△2FeBr3，Fe＋I2=====△FeI2，故A项错误；选项B,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，正确；选项C，由于Fe3＋的氧化性强于I2，所以Fe3＋可将I－氧化，氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为：
2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O，故C项错误；
选项D，铁属于过渡元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D项错误。
【答案】　B
2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是(　　)
A．过量铁粉与稀酸反应
B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与过量的浓硫酸共热
D．红热的铁粉与水蒸气反应
【答案】　C
3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是(　　)
A．FeS      B．Fe2O3
C．FeCl3     D．Fe3O4
【解析】　将这四种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3＋，加入KSCN后都呈红色，故排除，只有FeS加入盐酸后生成Fe2＋，加入氯水时被氧化成Fe3＋而呈红色。
【答案】　A
4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(多选)(　　)
A．Na2SO4     B．氯水
C．KNO3      D．CuCl2
【解析】　将铁屑溶于过量盐酸后形成了FeCl2的盐酸溶液。A、D项中都不能形成氧化Fe2＋的物质，B项氯水的氧化性较强，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，KNO3虽不能氧化Fe2＋，但已溶于溶液中形成强氧化性酸(HNO3)而将Fe2＋氧化为Fe3＋。
【答案】　BC
5．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是(　　)
A．颜色变浅 B．逐渐变深绿
C．没有改变 D．变棕黄色
【解析】　Fe(NO3)2溶液中加入盐酸时发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe3＋生成。
【答案】　D
6．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　　)
①有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋
③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
【解析】　题中“滤出固体”说明是单质Cu或Cu、Fe的混合物，则溶液一定没有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋。
【答案】　A
7．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)
A．SO2      B．Fe2＋
C．Fe3＋      D．NO3－
【解析】　SO2具有还原性，Fe3＋具有氧化性，二者反应生成Fe2＋和H2SO4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在NO3－，H＋与NO3－又将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液又由浅绿色变为棕黄色，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO2已被氧化成SO42－，所以最终被还原的是NO3－。
【答案】　D
8．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
【解析】　某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现血红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋的氧化性强，选项A符合题意。
【答案】　A
9．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　)
A．1∶7　　　　　　　B．7∶1
C．7∶8              D．8∶7
【解析】　可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有a56×2＝a64×2＋2x，求得x＝a448，则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为a64∶a448＝7∶1，故选B。
【答案】　B
10．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是(　　)
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
【解析】　A选项中铝热剂不单指Al粉和Fe2O3，还包括其他许多，如Al粉和V2O5、Al粉和MnO2等等，A错。
B选项中Fe2O3为不溶于水的物质，应加盐酸溶解后再加KSCN溶液，B错。
C．根据电子守恒，a mol Fe2O3变为Fe需6a mol电子，故H2、Al、CO的物质的量为3a、2a、3a，所以三者之比为3∶2∶3，故C对。
D．明矾为KAl(SO4)2•12H2O，是纯净物，D错。
【答案】　C
11．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol•L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)
A．11.2 g     B．5.6 g
C．2.8 g      D．无法计算
【解析】　依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol•L－1＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
解此题若用常规方法会非常烦琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。
【答案】　C
12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
【解析】　据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：
4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
4 mol　1 mol　　1 mol
2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
2mol　　　1 mol 　3 mol
Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu
1 mol　　　1 mol　1 mol
所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。
【答案】　D
二、非选择题
13．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是什么？
________________________________________________________________________。
方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
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