PPT 课件-2011届高三一轮（鲁科版）化学专题复习--必修1第2章元素与物质世界（精品课件+知识综合验收）|第2章元素与物质世界|鲁科版|必修1|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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第2章第4节

1．东北老工业区曾经有这样一句顺口溜“天明的晚黑的快，洗脸快不如脏的快”，这是因为该地区从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有

A．煤炭粉尘　　　　　　　　 B．P₂O₅粉末

C．SiO₂粉尘 D．Fe₂O₃粉尘

答案　D

2．下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于周期表中的第4周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO₃)₃　⑥不能通过化合反应生成FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③ B．②④

C．②⑤ D．④⑥

解析　①中纯铁不易被锈蚀，③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族，⑤中当铁过量时可生成Fe(NO₃)₂，⑥可以通过化合反应生成FeCl₂和Fe(OH)_3,2FeCl₃＋Fe===3FeCl_2,4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃。

答案　B

3．(2010·湖南师大附中月考)下列有关铁元素的叙述中正确的是

A．Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃，说明稳定性：Fe(OH)₂＜Fe(OH)₃

B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D．铁元素位于周期表的第4周期第ⅧB族

解析　I₂的氧化性较弱，铁与I₂反应生成FeI₂，B错；氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)₃＋6HI===2FeI₂＋I₂＋6H₂O，C错；铁元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族，D错。

答案　A

4．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³^＋的溶液中　NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中　Na^＋、K^＋、[Al(OH)₄]^－、CO

C．在[H^＋]＝10^－¹³ mol·L^－¹的溶液中　NH、Al³^＋、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中　K^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO

解析　A项，Fe³^＋与SCN^－发生络合反应而不能大量共存；C项，溶液中pH＝13，显碱性，OH^－与NH、Al³^＋不能共存；D项，溶液中H^＋、NO、Fe²^＋会发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案　B

5．在下列有FeCl₃溶液参加的反应中，与Fe³^＋水解有关的反应是

①FeCl₃与Cu反应 ②FeCl₃与H₂S反应

③FeCl₃与KI反应 ④FeCl₃滴入沸水中

⑤FeCl₃滴入苯酚中 ⑥FeCl₃与NaHCO₃反应

⑦FeCl₃溶液中滴入石蕊试液

A．③④⑤⑥⑦ B．③④⑥

C．④⑥⑦ D．①③⑤⑦

答案　C

6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液	Fe	Na₂SO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Na₂CO₃
Z	Cl₂	Fe	NaOH溶液	BaCl₂溶液

答案　C

7．(2008·南京调研)向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³^＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是

A．氧化性：Zn²^＋＞Cu²^＋＞Fe³^＋＞Ag^＋

B．Fe³^＋的氧化性大于Cu²^＋

C．溶液中Cu²^＋与Fe²^＋的物质的量比为1∶2

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe³^＋

解析　根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁失两个电子，一个铁离子得一个电子，所以1 mol铁可还原2 mol 铁离子。

答案　A

8．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、I

B．若X为Fe，Y只能为Cl

C．一定为金属元素

D．X、Y可能均为非金属元素

解析　解答该题需逐项分析，若X为Fe，则Y为Cl、Br成立，但I不成立，即Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑，2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl_3,2Fe＋3Cl₂2FeCl₃；X、Y可能均为非金属元素，如2C＋SiO₂△,2CO↑＋Si,2CO＋O₂===2CO₂，C＋CO₂2CO，综上所述，D正确。

答案　D

9．(2009·泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L^－¹的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C．Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

答案　C

10．(2009·常州模拟)向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.21 mol B．0.14 mol

C．0.16 mol D．0.24 mol

解析　铁及铁的化合物溶解于HNO₃生成Fe(NO₃)₂，由N元素守恒，得n(NO)＝n(HNO₃)－n(NO)＝4 mol/L×120 mL×10^－³ L/mL－＝0.42 mol，所以n[Fe(NO₃)₂]＝0.21 mol，由Fe元素守恒，则同质量的混合物与足量H₂在加热条件下可得到n(Fe)＝0.21 mol。

答案　A

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