山东省济宁市鱼台县第二中学2017届高三化学专题复习--氧化还原反应、离子反应、离子方程式（无答案）
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2017 届专题卷化学 02
测试范围：氧化还原反应、离子反应、离子方程式
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。）
1．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
－ 2－
A．pH 试纸呈红色的溶液中：K+、Al3+、NO3
2－
、SO4
B．含有 Ba2+的溶液中：Cl－、NO3－、CO3
、Na+
+ + 2－
C．含次氯酸钠的溶液中：NH4 、Na 、HCHO、SO4
+ 2+
2－ －
D．pH＝1 的溶液中：NH4 、Ba
、SiO3
、Cl
2．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．NaClO 溶液与少量 FeSO4 溶液反应：2Fe2++ClO-+2H+== Cl-+2Fe3++H2O
－ ＋ －
B．Ba(OH)2 溶液中加足量 NaHCO3 溶液：HCO3
＋Ba2
＋OH
==BaCO3↓＋H2O
C．向 MgSO4 溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg (OH)2↓+O2↑
2- -
D．大理石溶于醋酸中：CO3
+2CH3COOH=2CH3COO +CO2↑+H2O
3．(NH4)2Fe(SO4)2 •6H2O 俗称“莫尔盐”，在很多方面有重要用途。下列有关 1L0.1mol•L－1“莫尔盐”溶 液的叙述正确的是 （ ）
A．溶液中可以大量存在 Na+、Mg2+、SCN－、HClO
B．加热蒸发可得到“莫尔盐”的晶体
C．若向溶液中加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，最终可得 9g 沉淀
－
D．若向溶液中加入稀硝酸，反应的离子方程式为 3Fe2+ + 4H+ + NO3
== 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
4．黑火药是我国劳动人民的智慧结晶，其配比是一硫二硝三木炭，与反应时物质的量之比惊人一致。黑火药 爆炸时的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，下列对于该反应的说法中正确是 （ ） A．常温常压下，每转移 12mole－，可产生 22.4L 的 N2
B．该反应中当有 32g 的 S 元素被氧化时，可消耗 36g 碳
C．将反应后的固体溶于水，溶液显碱性，且加入 AgCl 悬浊液后可得黑色沉淀
D．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3:1
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．AlCl3 D．盐酸
6．用稀硝酸处理黄铁矿的化学方程式为 FeS2+8HNO3=Fe(NO3)3+5NO↑+2H2O+2H2SO4，对于该反应说法中正确的是（ ）
A．由于生成了强酸 H2SO4，随着反应的进行溶液的酸性增强
B．产生的气体在空气中颜色为无色
C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 8:1 D．溶解 60g 的 FeS2 转移电子数为 7.5NA
7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）
A．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强
B．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
C．在 H2S + H2SO4(浓)== S↓+SO2↑+2H2O 反应中，氧化产物与还原产物的质量比为 2:1
D．在 2CuFeS2 + O2== Cu2S+2FeS+SO2 反应中（已知 CuFeS2 中 Fe 为+2 价，S 为－2 价），每转移
1.2mol 电子，有 0.2mol 硫被氧化
8．FeC2O4 受热可分解为 FeO、CO、CO2，将 FeC2O4•2H2O 放在一个隔绝空气可称出质量的容器中 加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（纵坐标表示固体的相对质量），下列有关说法正确的 是 （ ）
A．a～b 的化学方程式为：FeC2O4•2H2O △ FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O
B．若将 FeC2O4•2H2O 放在不隔绝空气的容器中加热，也可得到 FeO 固体
C．取 0.1mol FeC2O4 放入足量稀硝酸中充分反应可得到标准状况下 4.48L 气体 D．取 c 点固体 7.2g 放入足量稀盐酸中再通入 Cl2，可消耗标准状况下 1.12L Cl2
9．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
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