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【金版教程】2017高考化学一轮复习（课件+学案+规范特训+实战训练）--第3章 金属及其化合物

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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  • 板块三  高考层面•高考真题实战
    1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
    (1)[2015•山东高考]向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2＋。(　　)
    (2)[2015•天津高考]在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋、无Fe2＋。(　　)
    (3)[2014•课标全国卷Ⅰ]FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。(　　)
    (4)[2014•大纲全国卷]室温下，不能将浓H2SO4盛放在铁桶中。(　　)
    (5)[2014•四川高考]检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。(　　)
    (6)[2014•四川高考]高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA。(　　)
    (7)[2013•广东高考]因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。(　　)
    (8)[2012•天津高考]Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。(　　)
    答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
    解析　(1)检验某溶液中是否含有Fe2＋，应先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红，则含Fe2＋，错误；(2)加入KSCN，溶液显红色，证明含有Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；(3)FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2与CuCl2，FeCl3作氧化剂，错误；(4)室温下，浓硫酸可使铁钝化，错误；(5)Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误；(6)根据Fe和水蒸气反应的方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2分子数为415NA，错误；(7)用KSCN溶液鉴别Fe3＋，是因为生成Fe(SCN)3，与Fe3＋的氧化性无关，错误；(8)Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。
    2．[2015•上海高考]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是(　　)
    A．NaOH    B．KMnO4
    C．KSCN    D．
    答案　B
    解析　检验含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋时需利用Fe2＋的特有性质，同时要考虑Fe3＋对Fe2＋的干扰。A项，加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰，错误；B项，Fe2＋具有还原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，正确；C项，KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe3＋的试剂，错误；D项，苯酚是利用溶液变紫色来检验Fe3＋的试剂，错误。
    3．[2014•安徽高考]下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)
    A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
    D．1 L 0.1 mol•L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
    答案　D
    解析　本题以Fe3＋的性质为中心，考查粒子共存问题、离子方程式的书写及相关的基本计算，意在考查考生分析和解决问题的能力。A项错误，Fe3＋与苯酚发生反应；B项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；C项错误，没有遵循物料守恒原则；D项正确，1 L 0.1 mol•L－1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 0.2 mol，足量的Zn可将0.2 mol Fe3＋还原得到0.2 mol的Fe，即质量为11.2 g。
    4．[2014•山东高考]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)
    A．FeO　　　　　　　　　 B．Fe2O3
    C．FeSO4    D．Fe3O4
    答案　A
    解析　FeO、FeSO4及Fe3O4(可写成Fe2O3•FeO)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3＋，还原产物均为NO。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出NO的物质的量越多，由FeO、FeSO4及Fe3O4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时，FeO转移电子的物质的量最多。Fe2O3与稀硝酸反应时无NO气体放出。
    5．[2015•四川高考]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
     
    活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
    (1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________________________________________。
    (2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择________(填字母编号)。
    A．KMnO4溶液　　    B．K3[Fe(CN)6]溶液
    C．KSCN溶液
     

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