自我小测
1.下列叙述中正确的是( )
A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgO B.4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgO C.4.8 g Mg与3.2 g O2反应可生成8 g MgO D.6 g Mg与4 g O2反应可生成10 g MgO
2.在A+3B===2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.64 D.96
3.一定条件下,一定量的化合物A与O2恰好完全反应,生成44 g CO2和9 g H2O,则A物质的相对分子质量不可能是( )
A.26 B.40 C.58 D.90
4.在M+RO2===2N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是( )
A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量为28
C.参加反应的RO2质量为4.4 g D.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N
5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是_____。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由3种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为_______。
(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D,若16 g B参加反应,则生成D的质量为______。
物质 A B C D
微观
示意图
6.用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5 t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少?(精确到0.1 t)(该反应的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO2=====高温2CaSO4+2CO2)
7.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
8.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验。请计算:
(1)反应后产生气体的质量为___。
(2)此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
探究创新
9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:2Al2O3=====电解4Al+3O2↑。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解:设铝的质量为x。
2Al2O3=====通电4Al+3O2↑
204 108
10 t x
204108=10 tx
x=108×10 t204=5.3 t
答:最多可生产5.3 t铝。 解:氧化铝中铝元素的质量分数:
Al的相对原子质量×2Al2O3的相对分子质量×100%
=27×227×2+16×3×100%=53%
铝的质量为:10 t×53%=5.3 t
答:最多可生产5.3 t铝。