课题2 二氧化碳制取的 研究
答案:
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (2)将生成的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,证明气体是二氧化碳 (3)口 (4)熄灭 (5)反应物的 状态 (6)反应条件 (7)密度 (8)是否溶于水,是否与水反 应
1.实验室制取二氧化碳的反应 原理
(1 )药品
大理石(或石灰石)和稀盐酸
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,化学式是CaCO3。
(2)反应原理
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
碳酸钙 氯化钙 碳酸
碳酸不稳定,容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O+CO2↑
总的化学方程式是:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
释疑点 实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸的原因 ①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,阻碍石灰石与硫酸接触,使反应中断。②不用浓盐酸。浓盐酸易挥发出氯化氢气体,导致二氧化碳不纯。
【例1】在实验室里 制取二氧化碳气 体,可选择的药品是( )
A.碳酸钠粉末与浓盐酸
B.块状石灰石与稀硫酸
C.石灰石
D.块状大理石和稀盐酸
解析:
A × 碳酸钠粉末与浓盐酸反应过快,且浓盐酸易挥 发,碳酸钠价格贵
B × 不能用稀硫酸,因为反应生成的硫酸钙会阻止反应继续进行
C × 高温分解石灰石是二氧化碳的工业制法
D √ 反应速率适中,易于操作和收集,是合适的药品
答案:D
2.制取气体的一般思路
(1)制取装置的选择
实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。发生装置主要由反应物的状态、反应条件决定,收集装置主要考虑生成气体的物理性质(溶解性、密度大小)。
(2)发生装置的选择
装置 反应类型 反应条件 举例
固体+固
体(加热)型 加热 KMnO4
制O2
固体+液
体(常温)型 不加热 H2O2制O2,
制CO2