2016-2017学年度伊宁县二中高三化学单元测试 9.30
考试范围:离子反应 氧化还原反应;考试时间:100分钟;
可能用到的原子量H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题)
1.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是( )
A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故
B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿,当提供的F-浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的
C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.重氢原子:
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子: I
D.N2的电子式:
3.下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
4.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体
B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体
C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体
D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液
5.下列表示对应化学反应的离子方程式,正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C.把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池,其正极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,则离子方程式为H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O
6.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-< Fe2+ < H2O2<I-<SO2 。下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+
B.2Fe3++2I—==2Fe2++I2
C.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
D.H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O
7.己知在碱性溶液中可发生如下反应:R(OH)3 + 2C1O- + OH- = RO4n-+2Cl- +2H2O。则RO4n-中 n是 ( )
A. 1 B. 2 C.3 D.4
8.羟胺( )是一种还原剂.现用 的羟胺的酸性溶液跟足量的 溶液在煮沸条件下反应,生成 离子恰好与 的酸性 溶液完全作用生成 , 等物质,则上述反应中羟胺的氧化产物是
A. B. C.NO D.
9.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
10.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
A.①② B.①④ C.③④ D.全部
11.下列判断中一定正确的是( )
A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2
B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3:2
C.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2:1
D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlC