求真碳酸氢盐
学以致用:(相关知识怎么考)
1.某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验。
(1)选取必要的实验装置,正确的连接顺序为______(填序号)。
(2)为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3,小组同学提出下列实验方案:
甲方案:将样品溶液与饱和澄清石灰水反应,观察现象。
乙方案:将样品溶液与BaCl2溶液观察现象。
①判定甲方案______(填“可行” 或“不可行”)
②为判断乙方案的可行性,某同学用NaHCO3分析纯配制的溶液,与BaCl2溶液等体积混合进行实验,结果如下。
NaHCO3溶液
BaCl2浓度 0.2 mol•L-1 0.1 mol•L-1 0.02 mol•L-1
0.2 mol•L-1 浑浊 浑浊 少许浑浊
0.1 mol•L-1 浑浊 少许浑浊 无现象
0.02 mol•L-1 少许浑浊 无现象 无现象
(i)此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据,并通过计算说明产生浑浊的原因。[已知:0.1 mol•L-1NaHCO3溶液电离出的c(CO32-) 为0.0011 mol•L-1,Ksp(BaCO3) =5.1×10-9]
答:__________________________________________________。
(ⅱ) 产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式为_________________。
走进高考:(探究能力考什么)
(2011)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
⑴A中反应的化学方程式是 。
⑵C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;