精心设计三个学案 优化高三复习效率
今天很荣幸和各位老师交流一下我们学校学案制作的一些心得。和兄弟学校相比,我们的学案还有很大的差距,希望今天抛砖引玉,能得到各位老师的指导。
一、为什么使用学案
运用学案组织教学,能够实现四个有利于:有利于老师按照自己的思路组织教学,有利于课堂上突破重难点,有利于老师检查落实,有利于学生将来复习回顾。一句话,学案教学有利于优化高三复习效率。
二、三案的编写办法
1.课前学案
课前学案的两个功能:一是有利于学生对基础知识的掌握,二是有利于老师了解学生的掌握情况。
课前学案的组成:基础知识+小练习。
在课前学案中,将需要学生掌握的基础知识以问题或填空的形式呈现给学生(基础知识可以面面俱到),让学生通过阅读课本课下来完成。老师要对学案进行检查,同时课堂上要进行提问,这样可以督促学生用心掌握,避免学生填完了事。
单元质检试卷讲评学案
一、突破物质的分离与提纯原理——[试卷16题和19题]。
【问题1】如何除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42- ?
【除杂的原则】
【选择的试剂】
【试剂的加入顺序】 → → → 。
或者是: → → → 。
【问题2】如何利用KCl和NaNO3制取KNO3?写出化学反应方程式。
【问题3】如何利用溶解度曲线进行物质的除杂?
(1)NaCl溶液中含有少量KNO3杂质,应采取 的方法;
(2)KNO3溶液中含有少量NaCl杂质,应采取 的方法。
【规律技巧】:“主体物质析出”,“杂质留在母液中”
二、规范离子检验的表述——[试卷6T,20T.(2)]
离子检验答题模板:[操作—现象—结论]
取少许滤(溶)液于洁净的试管中,滴入少量×××溶液(试剂),若×××(现象),则说明含有×××。
【补偿练习】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水在中性或碱性环境中稳定。
制备Na2S2O3•5H2O:反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)∆ Na2S2O3(aq)
产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4,检验是否存在该杂质的方法是___________________________ _。
【补偿练习】如何检验Fe3O4中既有三价铁离子又有二价铁?
三、强化信息型氧化还原反应方程式的书写——[试卷21题和19题]
【规律技巧】信息型氧化还原反应方程式的书写可以从以下四个步骤入手:
1、根据题给信息或流程图正确判断反应物、生成物。
2、根据电子得失守恒,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数。
3、根据溶液的酸碱性,平衡电荷。
4、根据元素守恒配平
【注意】若溶液呈酸性,利用H+和H2O平衡电荷;
若溶液呈碱性,利用OH-和H2O平衡电荷。
【补偿练习】
(1)向NaClO和NaCl混合液中滴入少量FeSO4,反应的离子方程式:
。
(2)向FeSO4溶液中滴入少量NaClO,反应的离子方程式:
。
【二次达标训练】
(13福建节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为:___________ 。
(2)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN--氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
【补偿练习】写出下列反应的离子方程式。
(1)(14安徽)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
该反应的离子方程式: 。
(2)(14江苏)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,
其离子方程式为: ____ ________________。
(3)(14天津)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_________ ___________________。
(4)(13福建)向反应池中加入氯化铁溶液,然后通入硫化氢气体,得到硫单质,发生反应的离子方程式为: _____ ___________。
(5)(13四川)Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是:
_______________