化学2 第一章 第三节《化学键》
焦作四中
【教学目标】
一、知识与技能
1、理解化学键的概念,培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、了解离子键、共价键的概念及成因,了解极性键和非极性键。
二、过程与方法
1、通过学生对化学键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力。
2、通过的教学培养学生的空间想象力。
三、情感态度价值观
1、通过对化学键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中,激发学生的学习兴趣和求知欲 。
3、培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法 。
【课时安排】 二课时
【教学重点】
第一课时:离子键、共价键的概念及成因;化学键的概念 ;化学反应的实质。
第二课时:电子式的书写;用电子式表示物质的形成过程。
【教学难点】
第一课时:化学键的概念 ;化学反应的实质。
第二课时:阴、阳离子电子式书写方法区分;易错电子式辨析。
第一课时 一种神奇的力
教学过程
【科学视野】
左图一壁虎能飞檐走壁,它借助的是脚上数以百万计的刚毛与墙壁之间的分子间作用力,又称范德华力。
右图二冰山能漂洋过海。
冰,水为之而轻于水,水分子之间的这种较强的分子间作用力—----氢键,使冰的密度小于水,也使得生命存在并延续……
【速读挑战】2分钟速读课本23页【科学视野】,找到并标记以下课外知识点:
1. 范德华力定义 P23
2. 范德华力大小比较 P23
3. NH3 、H2O、HF沸点反常的原因 P24
思考1据P24图1-11推测无氢键时水的沸点?
分析:应在0℃以下,对生命体来讲应是个灾难!
【导 语】还有一种十分神奇的力,好似上帝之手,仅用百余种原子,却创造出数以千万计的分子,构成了我们多姿多彩的物质世界!它就是化学键。
一、 化学键----使离子相结合或原子相结合的作用力。
思考2为什么离子、原子要结合?稀有气体原子会相互结合吗?
【动画演示】原子结合的动力。
分析:稀有气体原子满足稳定结构,无需结合,是单原子分子。
结论:原子均有达到8电子稳定结构的趋势。
【当堂训练】P24 6
【科学探究】
打开课本最后一页,我们发现元素周期表中只有两种元素:
浅绿色A金属元素。最外层电子数 ﹤ 4,不稳定,易 失去 电子。
墨绿色B非金属元素。 最外层电子数 ≧ 4,不稳定,易 得到 电子。
这些原子为了达到稳定结构,可能出现的组合为:
若AA组合,二者均要失去电子,产生 金属阳离子与自由电子。
若AB组合,一方易失一方易得,产生 阳离子与阴离子。
【动画演示】离子键的形成。 追问:哪些原子易形成离子键?
若BB组合,二者均要得电子,又都不愿失电子,只能共用,产生 共用电子对。
【动画演示】共价键的形成。 追问:哪些原子易形成共价键?
二、 化学键的类型
离子键:带相反电荷离子之间的相互作用。
化学键 共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
①极性键 ②非