钠及其氧化物
【考纲要求】
1 .知道Na及其氧化物的性质。
2.能利用Na及其氧化物分别与 水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
【知识梳理】
一、钠
1.钠的物理性质
颜色:银白色,有金属光泽; 密度:ρ(H2O)______ρ(Na)______ρ(煤油);
熔点:________100℃; 硬度:质地柔软,可以用小刀切割。
2.钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2常温:4Na+O2===2Na2O点燃:2Na+O2=====△Na2O2
Cl2:2Na+Cl2=====点燃2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐 酸反应 离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。
(4)与硫酸铜溶液的反应 2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2↑
(5)与乙醇的反应 2Na+2C H3CH2OH→2CH3CH2ONa+H↑
3.钠的制取、保存
(1)制取:化学方程式为2 NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑。
(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或 煤油中。
4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源,制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金 属
金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4=====熔融4NaCl+Ti。
【思考1】钠能否保存在 CCl4中?原因是什么?
【思考2】金属钠着火通常用__________掩埋。
【思考3】取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是____ (填序号)。
①金属先熔 化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
二、钠的氧化物【对比复习】
化学式 Na2O Na2O2
氧元素化合价 -2 -1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与水反应的化学方程式 Na 2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2反应的化学方程式[来 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
与盐酸反应的化学方程式 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑