第四章 第四讲 氮及其化合物
第二课时 硝 酸
【考纲要求】
1.掌握硝酸的物理性质和化学性质 。
2.能运用守恒思想解决硝酸的有关计算。
【基础知识梳理】
一.硝酸的物理性质
色:________ 味:________ __ 态:__________ 挥 发性:_______ 水溶性:___________
二.硝酸的化学性质
1.强酸性
能与碱、CuO等碱性氧化物、BaCO3等盐反应。稀硝酸能使紫色石蕊试液____色,浓硝酸能使紫色石蕊试液先变____色后褪色。
2.不稳定性
反应方程式: __________________________________ __________。
【思考】久置的硝酸呈黄色,如何除去?怎样保存硝酸?
3.强氧化性:硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。
①与金属的反应
a.除Pt、Au外,大部分金属均能与HNO3反应。
Cu与浓HNO3反应:___ ____________________________________________
Cu与稀HNO3反应:___________________________ ___________ _________
Fe与过量的稀HNO3反应:_______________________________________________
过量的Fe与稀HNO3反应:_______________________________________________
b.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生________,故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。[
②与非金属反应:与浓HNO3反应时,非金属单质一般被 氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸
碳与浓HNO3反应:__________________________________________________
硫与浓HNO3反应:__________________________________________________
③与某些还原性化合物反应:硝酸可氧化H2 S、SO2、Na 2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式:______ ___________________________________
4.与有机物反应
①硝化反 应(与C6H6反应):______________________________________
②颜色反应 :蛋白质遇到浓硝酸时变____________色。
【练习1】下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )
A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B.硝酸能与FeO反应,只表现氧化性
C .硝酸可与Na2S反应制得H2S 气体 D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
【练习2】下列说法正确的是 ( )
A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO2-4、NO-3
B.可用稀硝酸除去试管 内壁上的银镜
C.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4
D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+===H2S↑+Cu2+
【能力提升】硝酸 与金属反应的计算
【例1】在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶 解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则反应消耗HNO3的物 质的量为 ( )
A. 0.8 mol B. 0.6 mol C. 0 .11 mol D.无法计算
【例2】铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与5.6 L O2(标准 状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 ( )
A. 16 g B. 32 g