《溶液的配制及分析2》导学案
编制:陈玉金 审核:王正义 批准:
【学习目标】
1.进一步巩固物质的量浓度的概念;
2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【问题情境】
1.配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液,需碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)
多少克?配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.84g/ml的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?
2.某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时,设计了以下几个方案,请你对其进行评价:
方案1:取8克NaOH于烧杯中,加入100mL的水溶解。
方案2:取8克NaOH于烧杯中,加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3:取8克NaOH于量筒中,加水溶解并至100mL的刻度线。
3.使用托盘天平有哪些注意事项?
4.配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的主要仪器是容量瓶,容量瓶有哪些常用规格?使用要注意哪些问题?
5.如何用Na2CO3固体配制 100ml 0.100mol/L Na2CO3溶液?请设计实验步骤。所需的实验仪器有哪些?实验过程中有哪 些注意事项?
6.欲用98%的浓硫酸配制500ml 0.100mol/L的稀H2SO4,所需的实验仪器有哪些?实验过程中有哪些注意事项?
7.误差分析:
能引起误差的一些操作 导致结果(选填