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江苏省盐城市时杨中学高三化学一轮复习导学案--氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料审核：
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- 更新时间：2016-11-24 21:19:19
- 上传时间：2016-11-24 21:19:41
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※资料简介※
《第八讲氧化还原反应》导学案
    编制：宋艳     审核：陈伟     批准：
【考纲要求】
1、能根据反应前后元素元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应
2、能判断判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化被还原的概念
3、理解氧化还原反应的本质是电子的转移
4、学会用双线桥，单线桥表示电子转移的方向和数目
【知识梳理】
完成《冲A行动》第80页到81页
本节课基础是会对元素化合价的判断。
一、氧化还原反应的定义、本质及判断：
应试技巧：反应中出现单质，必有化合价的变化，是氧化还原反应。
二、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及相互关系
双线桥法:
    化合价降低，得到电子，被还原/还原反应（降、得、还）

（   ）剂＋（   ）剂＝（     ）产物＋（    ）产物

                 化合价升高，失去电子，被氧化/氧化反应（升、失、氧）

具有（    ）性（    ）性
强调：氧化还原反应中存在——得失电子守恒
用双线桥，单线桥表示电子转移的方向和数目。详见《冲A》第80、81页。
【练习】用双线桥分析下列氧化还原反应（标出所有和电子数目）

1、3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+4H2O

2、Cl2 +2NaOH === NaCl +NaClO + H2O

3、2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（填“一定”或“ 不一定”）
1、置换反应       是氧化还原反应。
2、化合反应       是氧化还原反应，有      参加的化合反应是氧化还原反应。
3、分解反应       是氧化还原反就，有     生成的分解反应才是氧化还原反应。
4、复分解反应      不是氧化还原反应。
四、常见的氧化剂与还原剂
常见还原剂常见氧化剂
(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等 (1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2等
(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如SO2、SO 、I－、CO、H2、C等
(2)含较高价态元素的化合物.如：HNO3、H2SO4、KMnO4、HClO等
(3)低价阳离子，如Fe2＋等 (3)正高价金属阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋等
某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如： Na2O2、H2O2
【典型例题】
1．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH   Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3   Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C．NH3 + HCl    NH4Cl
D．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
2．下列反应中，H2SO4是氧化剂的是（   ）
A．2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4（浓） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl
D．CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
3．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（     ）
A．CO32― →CO2           B．HCl →Cl2
C．Na→Na＋                D．SO2→ S

【课后练习】
完成《冲A行动》第81页到83页备   注
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