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四川成都龙泉中学2016—2017学年度高三一轮复习《非金属及其化合物--氮》质量验收试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：135.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2016-11-24 21:20:53
- 上传时间：2016-11-24 21:21:14
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※资料简介※
高2014级《非金属及其化合物—氮》质量过关检测试题
（满分：100分，考试时间：45分钟）
第Ⅰ卷选择题（共42分）
1．下列关于硝酸的叙述中正确的是（ C ）
   A．稀硝酸是弱酸和非氧化性酸，浓硝酸是强酸和氧化性酸，且通常都保存在棕色试剂瓶中
   B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
   C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
   D．硝酸浓度越大，氧化性越强，所以稀硝酸与活泼金属反应可放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
2．已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（ B ）

pH范围＞7 ＜7
产物 NO3- NO、N2O、N2中的一种
3．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

下列有关说法错误的是(　B　)
   A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－
   B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
   C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
   D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　C　)
   A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
   B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
   C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
   D．NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性
5．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量（   B   ）
   A． 0．1mol      B．0．02mol      C．0．03mol       D． 0．04mol
6．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ C ）
   A．①＞②         B．①＜②
   C．①＝②         D．不能确定
7．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ D ）
   ①(a＋b)×63 g   ②(a＋b)×189 g   ③(a＋b)mol   ④[Vc－(9a＋b)/3]mol
   A．①④         B．②③         C．①③         D．②④
【解析】在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量＝被还原的硝酸的量＋未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)＝3n[Fe(NO3)3]，m(未被还原的硝酸)＝(a＋b)×3×63＝(a＋b)×189 g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×(3－2)＋a×[6－(－2)]＋b×(3－2)＝n(被还原的硝酸)×(5－2)，n(被还原的硝酸)＝(9a＋b)/3 mol，n(未被还原的硝酸) n(总硝酸)－n(被还原的硝酸)＝[Vc－(9a＋b)/3]mol，因此D选项正确。
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
8．（12分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为   2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4 10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O   ，（3分）反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为 3．01×1024（或答5NA也给分）   。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是   0．032（3分）   mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是     2Fe3+ + SO32- + H2O   2Fe2+ + SO42- + 2H+       ，又变为棕黄色的原因是    H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化      。
9．（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
水解反应平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O   Fe(OH)3 + 3H+ 7.9 × 10-4
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