当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 氧化还原反应 →

陕西省柞水中学2017届高三化学一轮复习题--氧化还原反应规律、计算及方程式的配平（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：247.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2016-12-08 14:19:26
- 上传时间：2016-12-08 14:19:51
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
氧化还原反应规律、计算及方程式的配平

考点一　氧化还原反应的三条规律及其应用
(1)在浓度相差不大的溶液中：
①同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂
将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应。
(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
2．“价态归中，互不交叉”规律
(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
3．“歧化反应”规律
“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。
◎思考与探究
　(1)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？
(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。
H2S－2 ＋H2S＋6 O4(浓)===S0 得6e－↓＋S＋4 失6e－O2↑＋2H2O
提示：　(1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。
(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为
H2S－2 ＋H2S＋6 O4(浓)===S0 失2e－↓＋S＋4 得2e－O2↑＋2H2O

“优先反应”规律的应用
1．现有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)
A．Cl2　　　　　　　　　　 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
2．在100 mL含等物
上一篇资料:陕西省柞水中学2017届高三化学一轮复习题--第二讲离子方程式正误判断陷阱分析
下一篇资料:陕西省柞水中学2017届高三化学一轮复习题--第六讲电化学综合（无答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...