南京市2017届高三化学一轮复习学案--分子的结构与性质
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-12-27 22:05:23
- 上传时间：2016-12-27 22:05:46
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分子结构与性质
【考试说明】
2016年江苏省《高考考试说明》规定：
①能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
②理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
⑤了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
⑥知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
⑦了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）
⑧了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
【命题特点】
表2：2008~2016年相关考点对比
考点 年份 备注
2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016
σ键和π键 × HCHO O22+ CH≡CH CO2 [Zn(NH3)4]Cl2 CH3CHO 形成配位键的原子 HCHO 一些没考过的考点，如电负性等均未列出
等电子原理 CO2、
N2O N2、CO C22－、O22+ CO2、N2O N2、CO SO42- OH- 、HF H2O 、H2F+ H2O 、NH2-
杂化类型 H2O HCHO H2C=CH-C≡N CH≡CH H2O H2S 醛基 CH3COOH HOCH2CN
空间构型 H2O HCHO H2C=CH-C≡N × NO3- SO42- × × ×
配合物 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 × × H2[CuCl3] [Cu (OH)4 ]2- [Zn(NH3)4]Cl2 × [Cr(H2O)6]3＋ [Zn(CN)4]2-
氢键 × CH3OH × NH3 × H2O、C2H5OH × H2O、C2H5OH ×
【知识梳理】
1．填写下表：
原子
总数 微粒 中心原子
孤电子对数 杂化类型 空间构型
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