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高中化学人教版选修3选修3《分子结构与性质》单元测试

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：118.07KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2017-04-25 14:25:07
- 上传时间：2017-04-25 14:25:29
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※资料简介※
选修三　分子结构与性质
1．(1)下列物质的分子中①HCl　②H2O　③O2　④H2O2
⑤C2H2，既有σ键，又有π键的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的为________。
(2)CaC2中的C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________________；1 mol O2＋2中含有的π键数目为________。
(3)某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N，其分子中碳原子杂化轨道类型是____________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________，分子中处于同一平面的原子数目最多为________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

的沸点________(填“高”或“低”)，其理由是：________________________。
(6)下列分子或离子①NH3　②NH＋4　③CH4　④SO2－4
⑤CHCl3　⑥AsO3－4，其中中心原子是sp3杂化的正四面体形粒子有________(填序号)。
2．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为①________，②________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
①____________________________________________________________，
②____________________________________________________________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_________________________________________________________________，
写出化学方程式：_____________________________________________。
3．(1) OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(2) ①V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______ ；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________ ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________ (填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。

图1

图2
②V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
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