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山东省乳山市银滩高级中学2017届高三化学专题复习测试题--氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2017-04-25 15:11:36
- 上传时间：2017-04-25 15:12:26
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※资料简介※
2017年理综化学高考二轮复习专题资料
专题三氧化还原反应

一、考点分析
1、考查形式
氧化还原反应在高考中考查形式多样，主要有选择判断、结合电化学的填空和结合工艺流程的化学方程式的书写
2、考查知识点
氧化还原反应的定义；氧化能力、还原能力的大小比较；电极方程式的书写（电化学中再重点讲解）；氧化还原方程式的配平以及简单计算
3、能力立意
氧化还原反应的定义要求务必理解（从化合价的升降或者电子的得失方面来理解）；重点要求掌握氧化还原方程式的配平，电极反应式的书写

二、思维点拨
    1、氧化还原反应的判断
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。
    反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。
氧化剂、还原剂的概念
    化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；
    化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物
    一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱。
2、氧化剂和还原剂及其强弱
    2.1常见氧化剂和还原剂
从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具有还原性，作还原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如H2S；含有中间价态元素的物质如：SO2、Fe2+。或同时含高价态又含低价态的物质如HCl、H2O等，它们既具有氧化性，又具有还原性。
常见几种氧化剂及其还原产物
类别氧化剂还原产物实例注
活泼非金属 X2 (F2、Cl2、Br2、I2)，O2 X－；含氧化合物  溶液
高价态氧化物 MnO2 Mn2+
高价态含氧酸 H2SO4（浓）
HNO3（浓）
HNO3（稀） SO2
NO2
NO
高价态盐 KMnO4 (MnO4－)
FeCl3 (Fe3+) Mn2+
Fe2+  酸性
过氧化物 Na2O2 H2O2 O2
常见几种还原剂及其氧化产物
类别还原剂氧化产物实例注
活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子
非金属单质 H2、C、Si H2O、CO2、SiO2  高温
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