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四川成都经开区实验中学2016-2017学年度2015级（人教版）选修3第二章《分子结构与性质》基础过关试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：74.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2017-07-01 06:53:42
- 上传时间：2017-07-01 06:54:09
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※资料简介※
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》基础过关试题
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23   Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Zn: 65
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是   (   B   )
A.CO2    H2S   B． C2H4    CH4    C． C60   C2H4      Ｄ．NH3    HCl
2．下列微粒中，含有孤对电子的是（ C ）
A．SiH4        B．CH4             C． H2O          D．NH4+
3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ B ）
A.CO2         H2S               B． C2H4     CH4
C.C60     C2H4               D．NH3    HCl
4.下列说法正确的是(　B　)
A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B.氟元素的电负性最大
C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D.CH2 CH2分子中共有四个σ键和一个π键
【解析】:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的极性分子; 分子中共有五个σ键和一个π键。
5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ C ）
A．苯          B．二硫化碳   C．氯水     D．四氯化碳
6.下列说法正确的是(　B　)
A.分子中一定存在化学键         B.分子中若含有化学键,则一定存在σ键
C.p和p轨道不能形成σ键        D.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定
【解析】:A项,分子中不一定存在化学键,如稀有气体分子由单个原子组成,不存在化学键;B项,如果分子中存在化学键,则一定有σ键;C项,若两个原子的p轨道“头碰头”重叠,就能形成σ键;D项,如氮气中就有π键,氯气中只含有σ键,但氮气比氯气稳定。
7.关于氢键，下列说法正确的是（   C ）
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．水的熔点比H2S高              D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物
8.下列叙述中正确的是(　B　)
A.NH3、CO、CO2都是极性分子              B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强     D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
【解析】:A中的CO2是非极性分子;B正确;C中四种元素位于同一主族,从上到下非金属性逐渐减弱,因此各物质的稳定性依次减弱;D中水分子不是直线形的,是V形结构。
9.下列各项表达式正确的是(　C　)
A.硫原子的结构示意图:+16
B.过氧化钠的电子式:Na—O—O—Na
C.K+的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D.丙烯酸( )分子中含9个σ键,1个π键
【解析】:A项为S2-的结构示意图,错误;过氧化钠为离子化合物,B项错误;丙烯酸( )分子中含8个σ键,2个π键,D项错误。
10.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（C）
A、直线形式上       B、平面正方形      C、正四面体形      D、正八面体形
11.下列所述原子不采取sp3杂化的是(　B　)
A.手性碳原子       B.N中的氮原子
C.Cl中的氯原子       D.N中的氮原子
【解析】:根据手性碳原子(连接4个不同的原子或原子团)的定义可知该碳原子为sp3杂化。N中孤电子对数为=1,成键原子数为2,故N采用sp2杂化,同理分析可知选项C和D中所述原子均采取sp3杂化。
12.下列化合物的沸点前者低于后者的是(　B　)
A.乙醇与氯乙烷                    B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛      D.H2O与H2Te
13.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的
p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ B ）
A．H2          B.HCl   C.Cl2   D.F2
14．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，BeCl2属于（ D ）
A．由极性键构成的极性分子      B．由非极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子    D．由极性键构成的非极性分子
15．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ D ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式                   B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键   D．两个碳原子形成两个π键
16．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中
常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ A ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子    B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂              D．PH3分子的P－H键是非极性键
17．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间
构型理由的叙述，不正确的是（   D   ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
18．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装
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