一、选择题(每题6分,共48分)
1.下列关于丙烯(CH3—CH==CH2)的说法错误的是( )
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
答案 B
解析 丙烯(CH3—CH==CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键,还有1个π键,则共有8个σ键,1个π键,A项正确;甲基中的C为sp3杂化, 中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B项错误;C、C之间形成的共价键为非极性键,则丙烯分子存在非极性键,C项正确; 为平面结构,甲基中的C与双键碳原子直接相连,则三个碳原子在同一平面上,D项正确。
2.下列推断正确的是( )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH+4的电子式: ,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键
答案 D
解析 BF3中B原子无孤电子对,因此采取sp2杂化,BF3为平面三角形,A错误;NH+4中N原子采取sp3杂化,NH+4为正四面体结构,B错误;CH4中C原子采取sp3杂化,C错误,D正确。
3.下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是( )
A.BCl3 B.NH3 C.CH4 D.BeCl2
答案 A
解析 NH3分子中N原子采用sp3杂化,CH4分子中C原子采用sp3杂化;BeCl2分子中Be原子采用sp杂化。
4.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )
A.CN-与N2结构相似,CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1
B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1
C.C2-2与O2+2互为等电子体,1 mol O2+2中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为6NA
答案 C
解析 因为CN-与N2结构相似,可知CH2===CHCN分子中有3个π键、6个σ键,所以CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1,A项错误;CO与N2结构相似,所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2,B项错误;由于C2-2与O2+2互为等电子体,故1 mol O2+2中含有的π键数目为2NA,C项正确;在D项的反应方程式中,产物中只有N2中有π键,依据4 mol N—H键断裂时消耗1 mol N2H4,可推知生成1.5 mol N2,则形成的π键数目为3NA,D项错误。
5.下列说法错误的是( )
A.在NH+4和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键