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云南省沾益一中2017届高三化学复习《弱电解质的电离平衡 水解平衡》单元测试

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2017-09-25 19:21:48
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  • 云南省沾益一中2017届高三化学复习《弱电解质的电离平衡 水解平衡》单元测试
    (时间:90分钟　满分:100分)
    第Ⅰ卷
    一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
    1.(2016•河北秦皇岛实验中学质检)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　C　)
    A.向水中投入一小块金属钠
    B.将水加热煮沸
    C.向水中通入二氧化碳气体
    D.向水中加食盐晶体
    解析:加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,氢离子浓度降低,使水的电离向右移动,碱性增强,c(H+)<c(OH-),A错误;加热时促进水的电离,但是氢离子和氢氧根离子浓度依然相等,溶液仍然呈中性,B错误;二氧化碳溶于水形成碳酸,溶液中的c(H+)>
    c(OH-),酸对水的电离起抑制作用,C正确;食盐在水中电离出钠离子与氯离子,两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子,不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化,平衡不移动,不影响水的电离,溶液呈中性,D错误。
    2.(2016•湖北天门调研)在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,与pH均为2的一元酸HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2(V1≠V2)。则下列叙述中正确的是(　A　)
    A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
    B.中和后得到的两种溶液的pH均为7
    C.分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3
    D.分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉,充分反应后产生的H2的体积相等
    解析:pH均为2的一元酸HA、HB,两种溶液中H+浓度相等,酸越弱则酸的浓度越大,与氢氧化钠反应时消耗的体积越小,所以消耗的体积小的酸性较弱;两种酸的酸性不同,则必定有弱酸,所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性;由以上分析可知,若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强,A正确;两种酸的酸性不同,则必定有弱酸,所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性,B错误;两种酸的酸性不同,当pH相同时,溶液稀释10倍后,若是强酸pH为3,若是弱酸pH小于3,所以稀释后两者的pH不同,C错误;由于两种酸的浓度不同,所以与足量的Zn反应生成的氢气体积不同,D错误。
    3.(2016•广东佛山一中质检)对于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是(　A　)
    A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    B.由水电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol•L-1
    C.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显中性
    D.与等体积0.01 mol•L-1 CH3COONa溶液混合后所得溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
    解析:氯化氢溶液为电中性溶液,一定满足c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),A正确;常温下,pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01 mol•L-1,盐酸中氢氧根离子为水电离的,所以由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1,B错误;一水合氨为弱电解质,溶液中部分电离,等体积的两溶液混合,氨水过量,溶液显示碱性,C错误;与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中,溶质为氯化钠和醋酸,由于醋酸为弱酸,溶液中部分电离出醋酸根离子,所以溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),D错误。
    4.(2016•山东博兴二中模拟)等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大,则X溶液不可能是(　D　)
    A.Na2CO3溶液 B.Na2SiO3溶液
    C.NaOH溶液 D.NaHSO3溶液、
    解析:X溶液的pH大于碳酸氢钠溶液,小于Ba(OH)2溶液,Na2CO3溶液的pH大于碳酸氢钠溶液,小于Ba(OH)2溶液,A错误;根据酸的酸性越弱,则对应盐的pH越大可知,X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱,而硅酸的酸性比碳酸弱,故硅酸钠溶液符合,B错误;等浓度的氢氧化钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液,小于氢氧化钡溶液,符合,C错误;亚硫酸氢钠溶液显示酸性,比碳酸氢钠的pH小
     

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