【步步高】2018大一轮复习讲义第一章第3讲 物质的量 气体摩尔体积
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1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：NA＝Nn
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g•mol－1。公式：M＝mn。
(2)数值：以 g•mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
(5)1 mol OH－的质量为17 g•mol－1( )
(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )
(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？
答案 不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
答案 三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g•mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g•mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 g•mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
题组一 基本概念的理解与应用
1．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g
B．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素
C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
答案 D
解析 摩尔质量与状态无关，且摩尔质量的单位是g•mol－1，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B项错误；物质的摩尔质量在数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C项错误；氦气、氩气等稀有气体是单原子分子，2 g氦气的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目约为0.5×6.02×1023，D项正确。
2．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①③ B．②④
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