2018大一轮复习专题训练第十二章第二讲 分子结构与性质（含解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：101.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2017-10-05 08:42:36
- 上传时间：2017-10-05 08:42:59
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第二讲 分子结构与性质
一、选择题
1．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电 子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
解析 SO2中S原子有未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤对电子，采取sp杂化，是直线形结构。
答案 D
2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )。
A．SO3与SO2 B．BF3与NH3
C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2
解析 SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。
答案 A
3．下列有关σ键和π键的说法错误的是 ( )。
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
解析 在某些分子中，可能只有σ键，而没有π键，A错误；由于π键的键能小于σ键的键能，所以在化学反应中容易断裂。
答案 A
4．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关 叙述正确的是( )
A．NCl3分 子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．分子中的所 有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
解析 因碳原子半径比氮原子的大，故N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短；NCl3分子空间构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。
答案 C
5．下列叙述中正确的是 ( )。
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析 A中CO2为非极性分子；B说法正确；当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
答案 B
6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是 ( )。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
解析 由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个B—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键- 上一篇资料:2018大一轮复习专题训练第三章第一讲 钠及其化合物（含解析）
下一篇资料:2018大一轮复习专题训练第十二章第三讲 晶体结构与性质（含解析）
- 282·选修3第二章 分子…
- 211·选修3第二章 分子…
- 169·分子结构强化练习…
- 152·人教版化学选修3第…
- 149·人教版-选修3-第二…
- 137·高二选修3第一、二…
- 137·第二章《分子的结…
- 132·化学键与分子结构…
- 124·南京市08届高三化…
- 118·选修3 物质结构与…
- 116·第二章《分子结构…
- 105·选修3第二章 分子…