高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过--专题42 弱电解质的电离平衡（含答案）
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一、强、弱电解质的相关判断
1．概念和种类
2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系
3．强、弱电解质与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
分类 举例
强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等
弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质
②弱碱：NH3•H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物如Al(OH)3等]
③水：是极弱的电解质
4．电离方程式的书写
①弱电解质
a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3 H++ ， H++ 。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3 Fe3++3OH－。
②酸式盐
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na++H++ 。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na++ ， H++ 。
二、弱电解质的电离特点与影响因素
1．电离平衡
（1）开始时，v电离最大，而v结合等于0。
（2）平衡建立过程中，v电离逐渐减小，v结合逐渐增大，但v电离>v结合。
（3）当v电离=v结合时，达到电离平衡状态。- 上一篇资料:2018年高考化学一轮复习每日一题--金属矿物的开发利用（含解析）
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