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第一节《弱电解质的电离》导学案+教学案+测练+课件
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 资料来源：收集
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- 更新时间：2017-11-07 16:59:20
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姓名： 班级： 得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)[来源:Zxxk.Com]
1．一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ）
①X能产生较多的氢气 ②Y能产生较多的氢气
③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快
⑤开始反应速率Y较快 ⑥开始反应速率相同
A．①④ B．②③ C．③⑥ D．②⑥
【答案】D
2．25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
下列叙述正确的是
A．HClO的漂白性是因为酸性很弱
B．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大
C．反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
D．稀释醋酸溶液，则 的数值随水量的增加而增大
【答案】D
【解析】A．HClO的漂白性是因为具有强氧化性，A错误；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者的pH更大，B错误；C．次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，则反应应该是C1O- +CO2+H2O=HCO3-+HClO，C错误；D．稀释醋酸溶液促进电离，则 的数值随水量的增加而增大，D正确，答案选D。
3．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH CH3COO—+H+ ΔH>0 ，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )[来源:Zxxk.Com]
A．加入少量NaOH固体 B．小心加热升温10oC C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa
【答案】B
4．向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）
A．溶液的 pH 逐渐增大 B．溶液中的 c(OH－)逐渐减小
C．醋酸的电离程度逐渐增大 D．溶液的导电能力逐渐减小
【答案】B
【解析】A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，pH 逐渐增大，故A正确；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，电离程度逐渐增大，故C正确；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液中离子的总浓度减小，溶液的导电能力逐渐减小，故D正确；故选B。
5．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )
A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-
B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子
【答案】D
【解析】A．次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-，故A错误；B．次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2-要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；C．次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；D．H3PO2中磷元素的化合价为+1价，1mol H3PO2完全氧化为H3PO4，转移4mol电子，最多可还原4mol Ag+离子，故D正确；答案为D。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
6．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )
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