2018年高考化学热点题型和提分秘籍--专题2.2 离子反应（含解析）
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1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。
热点题型一 电解质的判断及强弱辨析
例1、 下列物质是电解质的是( )
A．乙醇 B．氢氧化钠固体
C．氨水 D．氯化钠溶液
答案：B
【提分秘籍】
【举一反三】
下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )
A．NaHSO3 Na＋＋H＋＋SO2－3
B．BaSO4===Ba2＋＋SO2－4
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
D．H2C2O4 2H＋＋C2O2－4
解析：A中HSO－3在溶液中不能完全电离；C中SO2－4的离子符号不能再用括号；D中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，应分步书写。
答案：B
热点题型二 离子反应 离子方程式
例2、【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
【答案】B
【提分秘籍】 正确书写离子方程式的关键
(1)要正确拆开：①易溶、易电离的强酸、强碱、盐才可拆。②单质、氧化物、气体、水、难溶物质一律写成化学式的形式；③弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3•H2O等)、难电离的物质必须写成化学式的形式。
(2)要符合实际：如，铵盐与碱反应时，未产生气体时，产物写成NH3•H2O，有气体产生时，写为“NH3↑＋H2O”；再如，浓硫酸中水太少，绝大多数没发生电离，不能拆写成离子形式。
(3)要正确使用：“===”“ ”“↓”“↑”等符号。
【举一反三】 下列离子方程式书写正确的是( )
A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO－3
B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO－4＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
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