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2018年高考化学热点题型和提分秘籍--专题2.3 氧化还原反应（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：324.1KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：64
- 更新时间：2017-11-10 20:47:29
- 上传时间：2017-11-10 20:47:58
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※资料简介※
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算

热点题型一   认识和理解氧化还原反应
例1、【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白    B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色   D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发
【提分秘籍】
解答氧化还原反应概念型习题的思路
(1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的基础梳理)。
(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
【举一反三】
工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)
A．硫元素被氧化，氧元素被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
解析：由题意可得该反应的化学反应方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反应中硫元素既被氧化又被还原，氧元素没有参与氧化还原反应，A错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，C错误；相同条件下，SO2和CO2的物质的量之比为4∶1，D正确。故选D。
答案：D
热点题型二    氧化还原反应三大规律的灵活应用
例2、【2017海南】在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl－+8H+，中M的化合价是（）
A. +4    B. +5    C. +6    D. +7
【答案】C

【提分秘籍】
1．守恒规律
(1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。
(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
2．转化规律
(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
(2)应用。
运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。
3．难易规律
(1)优先规律―→氧化性(还原性)强
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