高中化学人教版必修1最困难考点系列--考点11 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
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考点11 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【考点定位】本考点考查常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，重点了解Na、Mg、Al、Fe及其化合物之间的转化关系，特别是钠的过氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与鉴别、铝及其氧化物、氧化物的两性。
【精确解读】
金属及其化合物
1．金属原子的最外层电子排布特点：最外层电子数较少．易失去最外层电子．
2．金属的物理性质：常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性．
3．金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应：
①钠与氧气反应-常温：4Na+O2═2Na2O加热：2Na+O2 Na2O2；
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用
4Al+3O2═2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落．除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落．
③铁与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4(Fe2O3•FeO)
（2）金属与水的反应：
①钠与水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红．
②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑．
（3）金属与酸的反应：
①钠与酸反应：如2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应．因此Na放入到酸中Na是不可能过量的．比钠与水的反应剧烈多．
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气．
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化．加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出．非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出．
（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）金属与盐溶液反应：
①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应．反应后的碱再与溶液中的其他物质反应．如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑．
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属；
③铁与某些盐反应：如Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，Fe+2FeCl3═3FeCl2等。
4．金属的氧化物
（1） 氧化钠和过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体(粉末)
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
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