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2018年高考化学一轮复习周末培优

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2017-12-11 21:04:46
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※资料简介※
周末培优
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是
A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
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【参考答案】B
【试题解析】A项，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。
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解题必备
范德华力、氢键及共价键的比较
范德华力氢键共价键
概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类 — 分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键
作用
微粒分子或原子(稀有气体) 氢原子，氟、氮、氧原子(分子内，分子间) 原子
特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性
强度
比较共价键>氢键>范德华力
影响
强度
的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；
②相对分子质量相近时，分子的极性越大，范德华力越大对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定
对物质
性质的
影响 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；
②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影响分子的稳定性；
②共价键的键能越大，分子稳定性越强
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1．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素气态氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比冰醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定
A．①②③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①②③④
D．①②③
2．下列物质变化的现象，不可以用分子间作用力解释的是
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．的沸点比的沸点低
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
3．水分子间由于氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体(H2O)5，由无限个这样的变形四面体通过氢键相互连成一个庞大的分子晶体——冰，其结构如图所示。试回答下列问题:

(1)下列叙述中正确的是　　　　(填字母)。
A．1 mol冰中有4 mol氢键
B．平均每个水分子中有2个氢键
C．冰晶体中氢键的夹角均为109.5°
D．冰中的氢键没有方向性
(2)在冰的结构中，分子间除氢键外，还存在范德华力，已知
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