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2017-2018学年高中化学鲁科版选修4第三章第三节《沉淀溶解平衡》课时作业

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2017-12-16 16:36:28
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※资料简介※
第2课时　沉淀溶解平衡的应用

[经典基础题]
1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 (　　)
A．硫化物   B．硫酸盐
C．碳酸盐   D．以上沉淀剂均可
答案　A
解析　由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。
2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是(　　)
A．CaSO4是一种强酸弱碱盐
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3
答案　C
解析　CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。
3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 (　　)
A．NH3•H2O      B．NaOH
C．Na2CO3      D．MgCO3
答案　D
解析　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。
4．下列说法正确的是(　　)
A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶
B．向浓度均为0.1 mol•L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
D．向1mL 0.2 mol•L－1 NaOH溶液中滴入1 mL 0.1 mol•L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol•L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
答案　D
解析　A项加入的是饱和KCl溶液，[Cl－]比较大，会引起c(Cl－)•c(Ag＋)＞Ksp(AgCl)，不能说明AgCl比AgI更难溶；B项说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；C项加入的是饱和Na2CO3溶液，[CO2－3]比较大，会引起[CO2－3]•[Ba2＋]＞Ksp(BaCO3)，不能说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)；D项加入的FeCl3溶液后，白色沉淀转化为红褐色，所以能证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
5．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释准确到位的是(　　)
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H＋，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
答案　C
解析　A说法不正确，盐酸属于强酸，硝酸是强酸，该说法与事实不符。B解释不到位，C正确，从氧化还原和沉淀溶解平衡角度解释。D不正确，硝酸具有强氧化性，不可能生成H2S。
6．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2•L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16 mol2•L－2。下列说法错误的是(　　)
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp小
B．在含有浓度均为0.001 mol•L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始
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