2017-2018学年高中化学人教版选修4第一章第二节《燃烧热 能源》学案
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第二节 燃烧热 能源
问题导学
1．燃烧热概念的理解
活动与探究1
(1)分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式？为什么？
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
(2)你能根据(1)中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
迁移与应用
下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7
H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH8
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
1．研究条件：25 ℃，101 kPa；
2．反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物；
3．燃烧物的物质的量：1 mol；
4．研究内容：放出的热量(ΔH＜0，单位kJ•mol－1)；
5．在没有特别说明的情况下，外界条件一般指25 ℃、101 kPa。所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物，如：C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。
2．燃烧热的计算
活动与探究2
(1)在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量是890.3 kJ，则CH4的燃烧热是多少？1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量是多少？
(2)如何利用燃烧热计算可燃物产生的热量，以及如何求物质的燃烧热？
迁移与应用
已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ•mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ•mol－1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )
A．2 912 kJ B．2 953 kJ
C．3 236 kJ D．3 867 kJ
计算燃烧热的方法
对于求燃烧热的题目，应根据物质的量与反应热的对应关系是正比例关系来求算。如果是混合物燃烧，则首先根据混合物的比例，求出各自的物质的量，再根据对应的热化学方程式求出放出的热量。基本思路是“先分后合”，即先分开求热量，再将热量加起来，即得答案。
3．能源
活动与探究3
请你与同组同学合作完成下表中能源分类的空格部分。
标准 分类 定义 举例
按转换
过程分 一次能源 从自然界直接取得的__________ ____、____、______等化石能源，水能、风能、生物质能、太阳能等
二次能源 一次能源经过________后获得的能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等
按性
质分 可再生
能源 可持续再生，永远利用的________ ____、____、__________、太阳能、潮汐能等
非可再
生能源 经过______形成的，短期内无法恢复的能源 ____、煤、______等化石能源，核能
按利用
历史分 常规能源 在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源 煤、石油、天然气、水能、生物能等- 上一篇资料:2017-2018学年高中化学人教版选修4第三章第一节《弱电解质的电离》学案+课时作业
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