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2017-2018学年高中化学人教版选修4第一章第三节《化学反应热的计算》作业+学案+教案

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.65MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2017-12-16 16:47:34
- 上传时间：2017-12-16 16:48:10
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※资料简介※
第三节　化学反应热的计算

1．理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。
2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。该规律被命名为“盖斯定律”。

瑞士化学家盖斯

一、盖斯定律
1．内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是______的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应的______无关。
2．解释：能量的释放或吸收是以__________的物质为基础的，二者密不可分，但以______为主。
3．应用：对于进行得______的反应，不容易__________的反应，__________(即有__________)的反应，______这些反应的反应热有困难，如果应用__________，就可以______地把它们的反应热计算出来。
二、反应热的计算
1．反应热计算的主要依据是______________、__________和________的数据。
2．计算反应热的常用解题方法有：________、________、__________等。

答案：1．分几步　相同　始态　终态　途径
2．发生变化　物质
3．很慢　直接发生　产品不纯　副反应发生　测定　盖斯定律　间接
二、1.热化学方程式　盖斯定律　燃烧热
2．列方程法　估算法　十字交叉法

一、盖斯定律
1．对盖斯定律的理解。
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：

则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
2．运用盖斯定律解题的常用方法。
通常有两种方法：
其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)=== CO2(g)，可设置如下：ΔH1 ＝ΔH2＋ΔH3

其二，加合法：即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
如：求P4(白磷)―→P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1①
P(红磷，s)＋54O2(g) ===14P4O10(s)　ΔH2②
即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
二、反应热的计算
1．反应热的计算方法和类型。
(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
(2)根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生
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