1、2011年日本福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
2、将V1 mL1.00mol/L HCl 溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A. 做该实验时环境温度为22 ℃
B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约是1.00 mol•L-1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
3、下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B.电解饱和食盐水获取碱和氯气:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4、纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )
A.“纳米铜”比铜片的金属性强
B.“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜”比铜片的氧化性强
D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
5、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( )
A. 强碱性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液:K+、Al3+、Cl-、NO3-
C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 无色透明的酸性溶液中:MnO4-、K+、SO42-、Na+
6、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
7、下列各组说法一定正确的是( )
A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾
B.纯净物:冰水混合物;含氧40%的氧化镁
C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
D.同位素:H2、D2、T2
8、MO2受热分解为+ 4和+ 2价的混合氧化物,+ 4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2,将1mol MO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是( )
A. M3O4、MO 1 : 1 B. MO2、MO 3 : 1
C. M3O4、MO2 2 : 1 D. MO2、MO 1 : 4
9、下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是( )
A.铝与NaOH溶液反应
B.AlCl3与过量的氨水反应
C.AlCl3与过量的NaOH溶液反应
D.Al2O3与过量的NaOH溶液反应
10、下列说法都正确的是( )
① 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代,硬币是合金
② 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属