专题02 物质的量
一、物质的量
物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点
1.使用mol作单位时,易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如:“1 mol H2”、“1 mol H+”不能写成“1 mol氢”。
2.看到22.4 L即误认为是1 mol,忽略“22.4 L/mol”的使用条件和物质状态要求。例如:标准状况指的是0 ℃、1.01×105 Pa,题目中常以常温常压(25 ℃、1.01×105 Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱。
3.(1)在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时,要注意区别它们的单位,依次为mol、mol-1、g•mol-1,在书写时,一定要带着单位,否则就会出错。
(2)摩尔质量只有当以g•mol-1为单位时,在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。
【易错典例1】下列说法正确的是( )
A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子
C.1 mol氯含有6.02×1023个微粒
D.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
【答案】D
阿伏加德罗常数中易忽略点
利用阿伏加德罗常数分析微观对象时,易忽略一些隐含条件。例如:1 mol Na2O2中的离子数(注意O2(2-))、1 mol Cl2参与反应转移的电子数(要考虑Cl2自身的氧化还原反应)、3 mol H2与1 mol N2反应转移的电子数(需要考虑反应的可逆性)、分析溶液中的离子数(要考虑离子是否发生水解或电离)。
【易错典例2】下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L任何气体都大约含有6.02×1023个分子
B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件,在标准状况下,1 mol任何气体的体积均约为22.4 L,A正确;氦气为单原子分子,含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L,B错误;C项不是在标准状况下,C错误;在标准状况下,H2O的状态不是气态,D错误。
二、物质的量浓度
物质的量浓度概