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2018年高考150天化学备考全方案之纠错补缺--专题03 离子反应（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：688.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2018-01-08 20:32:34
- 上传时间：2018-01-08 20:33:05
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※资料简介※
专题03 离子反应

不能识别离子方程式正误判断中的陷阱
1．离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。
2．在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
3．在离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4(－)除外)在离子方程式中都不能拆分。
【易错典例1】下列离子方程式正确的是( )
A．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O xk*w
B．1 mol•L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L－1的HCl等体积均匀混合：2AlO2(－)＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
C．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4(＋)＋Al3＋＋2SO4(2－)＋2Ba2＋＋5OH－===AlO2(－)＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2＋＋2HCO3(－)＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O＋CO2↑
【答案】B

离子共存判断中几种易出错的情况
1．可能为酸性溶液也可能为碱性溶液
a．与Al反应放出H2的溶液(注：若为酸性则不能存在NO3(－))。
b．由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol•L－1或c(OH－)＝1×10－n mol•L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。
c．与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
2．易忽略的几种隐含情况
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
②含有大量NO3(－)的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
③含有大量AlO2(－)的溶液，隐含是碱性溶液。
④含大量S2－、SO3(2－)的溶液，隐含不是酸性溶液。
3．警惕相互促进水解的几种情况
①NH4(＋)与CH3COO－、CO3(2－)，Mg2＋与HCO3(－)等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
②Fe3＋、Al3＋与CO3(2－)、HCO3(－)、AlO2(－)、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
【易错典例2】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。
（1）CuSO4溶液中：Na＋、NH4(＋)、NO3(－)、Mg2＋
（2）NaClO和NaCl混合溶液中：H＋、NH4(＋)、SO4(2－)、Br－
（3）NaClO和NaCl混合溶液中：Ag＋、K＋、NO3(－)、CH3CHO
（4）25 ℃时，pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4(－)、CO3(2－)
（5）25 ℃时，c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO4(2－)、NO3(－)
（6）0.1 mol•L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3(－)、Cl－
（7）0.1 mol•L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4(＋)、SCN－、SO4(2－)
【答案】（1）（6）
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