当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 离子反应 →

2018年高考化学备考艺体生百题突围系列--专题2.3 离子反应（基础练测）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：626.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2018-03-14 15:02:52
- 上传时间：2018-03-14 15:03:22
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
3、能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在2018年复习备考中应予以重视。
2018年预计在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化；将定量因素引人离子共存的判断、离子方程式的书写中，将离子方程式的书写与电化学、工艺流程、化学实验相结合将是今后高考命题的趋势。

一、强电解质和弱电解质
1、电解质与非电解质
（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：
①能够导电的物质不一定全是电解质。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
2、强电解质、弱电解质：
（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐类等。
（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质，包括弱酸、弱碱水及少数盐类物质等。
3、电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式
（1）强电解质：完全电离，用“＝”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO42－、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH4＋＋SO42－。
（2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
H＋＋H2O＋AlO2－ Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
（3）酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO4－。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，
HCO3(－) H＋＋CO32－。
二、离子反应、离子方程式
上一篇资料:2018年高考化学备考艺体生百题突围系列--专题2.2 物质的组成、分类和化学用语（基础练测）（含解析）
下一篇资料:2018年高考化学备考艺体生百题突围系列--专题2.4 氧化还原反应（基础练测）（含解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...