当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第三章 金属及其化合物 → 复习与检测 →

河北省定州中学2017-2018学年高一（承智班）上学期第二次月考化学试题（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：146.06KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：12
    • 更新时间：2018-03-20 10:44:50
    • 上传时间：2018-03-20 10:45:14
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 河北省定州中学2017-2018学年高一（承智班）上学期第二次月考
    化学试题
    一、单选题
    1. 下列实验操作、现象及相应结论正确的是
    选项 实验 现象 结论
    A 向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应
    B 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低
    C 向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体 有白色沉定产生 沉淀为CaCO3
    D 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+


    A. A    B. B    C. C    D. D
    【答案】C
    【解析】硝酸铜溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸会引入氢离子，单质铜可以与氢离子、硝酸根离子共同反应（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O），所以铜粉溶解，即铜粉溶解不是因为铜与稀硫酸反应，选项A错误。铝箔加热时被氧化生成氧化铝薄膜，因为氧化铝熔点较高，不能融化，所以看不到液态铝滴落，选项B错误。氨水和少量二氧化反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应得到碳酸钙沉淀，选项C正确。检验铵根离子的要求是：加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。选项D中加入稀氢氧化钠溶液，未加热，所以生成的NH3•H2O不一定分解为氨气逸出，选项D错误。
    2. 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
    A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
    B. 墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
    C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3•SiO2•H20
    D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
    【答案】B
    【解析】钢化玻璃与普通玻璃的成分相同（只是制造的工艺不同），主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，选项A错误。砖瓦和水泥都是硅酸盐工业的产品，所以选项B正确。高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，应该表示为Al2O3•2SiO2•2H20，选项C错误。铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解，选项D错误。
    3. 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（    ）
    A. ①②    B. ③⑤    C. ①⑥    D. ④⑥
    【答案】A
    【解析】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②正确；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③错误；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④错误；⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤错误；⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错误；故选A。
    点睛：本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。
    4. 下列物质的用途利用了其氧化性的是（    ）
    A. 漂粉精用于消毒游泳池水    B. SO2用于漂白纸浆
    C. Na2S用于除去废水中的Hg2+    D. FeCl2溶液用于吸收Cl2
    【答案】A
    【解析】A．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；B．SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2S用于除去废水中的Hg2+，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选；故选A。
    5. 下列有关物质性质的应用不正确的是（    ）
    A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

  • 上一篇资料:河北省安平中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
    下一篇资料:河北省定州中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题（含解析）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB