单元测试-河北省定州中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题（含解析）|复习与检测|第三章金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
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更新时间：2018-03-20 10:45:16
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河北省定州中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题

一、单选题

1. 将等物质的量的Na₂O₂和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是

A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1

B. 加入的固体过氧化钠为7.8g

C. 当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值

D. 最终消耗的盐酸为400mL

【答案】D

【解析】将等物质的量的Na₂O₂和Al同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑，2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2Na₂O₂ + 2Al + 4H₂O = 2NaAlO₂ + 2NaOH + O₂↑+ 3H₂↑。根据方程式，选项A正确。混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1，一共4.48L（0.2mol），所以氢气为0.15mol，氧气为0.05mol。带入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol，质量为7.8g。选项B正确。沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠，所以Na为0.2mol，NaCl就是0.2mol，由Cl守恒得到：需要的HCl为0.2mol，所以，滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值。选项C正确。最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有NaCl和AlCl₃，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol，所以Na为0.2mol，Al为0.1mol，所以NaCl和AlCl₃的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，其中含有Cl一共0.5mol，所以加入的HCl为0.5mol，需要的盐酸体积为500mL，选项D错误。

2. 下列实验操作、现象及相应结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向有少量铜粉的Cu(NO₃)₂溶液中滴入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	稀硫酸能与铜单质反应
B	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
C	向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO₂气体	有白色沉定产生	沉淀为CaCO₃
D	向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH₄⁺

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】硝酸铜溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸会引入氢离子，单质铜可以与氢离子、硝酸根离子共同反应（3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu²⁺ + 2NO↑+4H₂O），所以铜粉溶解，即铜粉溶解不是因为铜与稀硫酸反应，选项A错误。铝箔加热时被氧化生成氧化铝薄膜，因为氧化铝熔点较高，不能融化，所以看不到液态铝滴落，选项B错误。氨水和少量二氧化反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应得到碳酸钙沉淀，选项C正确。检验铵根离子的要求是：加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。选项D中加入稀氢氧化钠溶液，未加热，所以生成的NH₃·H₂O不一定分解为氨气逸出，选项D错误。

3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A. Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺ B. H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C. H⁺、Cu²⁺、Al³⁺ D. 只有Mg²⁺、Al³⁺

【答案】B

4. 将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B. 最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C. 最终得到7.8g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(Na⁺)=1.5mol·L^-1

【答案】C

【解析】15.6gNa₂O₂的物质的量为：=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：=0.2mol，首先发生反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为

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