2017~2018学年同步课堂系列之单元测试AB卷
第二章 分子结构与性质单元测试(B卷)
(测试时间:90分钟 满分:100分)
班级 姓名 学号 分数
第Ⅰ卷(选择题,48分)
选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.下列说法正确的是
A.MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层
B.NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关
C.不发生化学变化时, 物质中的化学键也可能断开
D.H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同, 稳定性也相同
【答案】C
2.下列说法正确的是
A.PCl3的空间构型为平面三角形
B.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C.乳酸( )有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
【答案】C
【解析】A、PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°,所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,选项A错误;B、HF因为存在氢键使得熔沸点比HCl大,HCl、HBr、HI三者沸点依次增大,选项B错误;C、 中间碳原子上连有四个不一样的基团:氢原子、甲基、羧基和羟基,是手性碳原子,存在对映异构即手性异构体,选项C正确;D、氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO、HClO2、HClO3、HClO4,选项D错误。答案选C。
3.下列说法正确的是( )
A.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高
B.基态碳原子的最外层电子排布图:
C.原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素,不能形成AB2型化合物
D.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
【答案】C
4.下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤
C.①②③④ D.①②③
【答案】B
【解析】试题分析:①因第①ⅤA族中,N的非金属性最强,NH3中分子之间存在氢键,则NH3的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高,故①正确;②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键,则可以和水以任意比互溶,故②正确;③冰中存在氢键,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故③正确;④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多,尿素的熔、沸点比醋酸的高,故④正确;⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,故⑤正确;⑥水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,故⑥错误;故选B。
【考点定位】考查氢键及氢键对物质的性质的影响