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高考化学离子反应测试

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：58.48KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2008-05-04 13:30:52
- 上传时间：2008-05-04 13:32:40
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※资料简介※
专题（二）离子反应

学习目标

1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。

2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

4、定性中有定量，如“由水电离出的H⁺或OH^-浓度为1×10^-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。

典型例题

例1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、MnO₄^—、Cl^—       B．Cl^—、S₂O₃²^—、K⁺、Na⁺

C．Na⁺、Cl^—、CH₃COO^—、K⁺     D．K⁺、I^—、Na⁺、ClO^—

例2、（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_____                           ______。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出此步反应的离子方程式：_____                                ______。

（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：______                              _____。

（3）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba²^＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：______                             _____。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：________                            ___。

课堂练习

1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）

A．Al³⁺ NH₄⁺ SO₄^2-CI^-      B．Na^＋Mg²⁺ HCO₃^- NO₃^－

C．K^＋ Na^＋ AlO₂^-Cl^-      D．Fe²⁺ K^＋NO₃^－Cl^-

2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^—13mol/L，又知该溶液中还有NO^-₃,Na⁺,Cl^-，那么该溶液中还一定存在的离子是（）

   A．AlO₂^—、ClO^—   B．Mg²⁺^、、SO₄²^—     C．Fe²⁺ 、Cu²⁺    D．Ba²⁺、K⁺

3．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba²^＋＋SO ===BaSO₄↓

B．硫化钠水解：S²^－＋2H₂O H₂S＋2OH^－

C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu²^＋＋S²^－===CuS↓

D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe³^＋＋6Cl^－＋2Br₂
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