高三理科基础——化学复习提纲4
第二章 化学物质及变化-2-离子反应 |
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电解质 |
电解质(酸、碱、盐、水) |
在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 |
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非电解质(包括CO2、SO2) |
在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 |
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碳酸的电离方程式 |
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NaHCO3的电离方程式 |
NaHCO3=Na++HCO3- (强电解质用“ = ”) |
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离子反应 |
离子反应式 |
用实际参加反应的离子所表示的式子 |
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离子反应式写法 |
一写、二改、三删、四查 |
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单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留化学式 |
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离子共存 |
有颜色的离子 |
MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 |
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离子间能发生反应不能共存 |
与H+不共存(弱酸根) |
OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 |
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与OH-不共存(弱碱金属阳离子) |
H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 |
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与H+和OH-都不共存 |
HCO3-、HSO3-、HS-、等 |
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常见生成沉淀 |
Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl- |
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能发生氧化还原反应 的离子也不能共存 |
Fe3+与I- ,I-或 Fe2+与H、NO3-(注意H+与NO3-同时存在时有强氧化性) |
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能形成络离子的 也不能共存 |
Fe3+与 |