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2019届高考化学一轮复习--第三章金属及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2018-05-07 21:07:17
- 上传时间：2018-05-07 21:08:14
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※资料简介※
题组层级快练(七)
1．(2016•广州模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
答案　B
解析　Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO32－氧化成SO42－，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－与OH－不能大量共存。
2．下列事实及其解释不正确的是(　　)
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
答案　A
解析　A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO3－的水解程度增大，溶液碱性增强。
3．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)

A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
答案　A
解析　加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。
4．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为1∶3
C．将CO2和H2O(g)的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下的体积不相等，则盐酸的浓度可能为2 mol•L－1
答案　C
解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶质的物质的量为n(NaOH)＝n(Na)＝2.323 mol＝0.1 mol，NaOH的质量为4 g，而溶液的总质量小于100 g，故最终溶液的质量分数大于4.0%，A项错误；根据反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，因盐酸和氢氧化钠均过量，因此等量的铝产生氢气的物质的量相等，B项错误；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，无论是CO2还是H2O(g)，消耗2 mol气体，产生1 mol O2，因此a mol混合气体，产生氧气的体积在标准状况下为11.2a L，C项正确；碳酸钠滴入盐酸中：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸滴入到碳酸钠中依次发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体的体积相等，盐酸中HCl的物质的量至少为2×0.2 mol＝0.4 mol，此时盐酸浓度最小为c(HCl)＝0.4200×10－3 mol•L－1＝2 mol•L－1，因此产生气体体积不相等时，盐酸的浓度应小于2 mol•L－1，D项错误。
5．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.2
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