题组层级快练(十八)
1.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ•mol-1(Q>0)。下列说法正确的是( )
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
答案 D
2.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)的相对大小如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.e是ClO3-
B.b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol-1
C.a、b、c、d、e中c最稳定
D.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)===ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116 kJ•mol-1
答案 D
解析 A项,c中Cl元素化合价为+7价,而ClO3-中Cl元素化合价为+5价,错误;B项,b→a+c反应的活化能为40 kJ•mol-1,错误;C项,a、b、c、d、e中a能量最低,所以最稳定,错误;D项,b→a+d,根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-===ClO3-+2Cl-,反应热=64 kJ•mol-1+2×0 kJ•mol-1-3×60 kJ•mol-1=-116 kJ•mol-1,所以该热化学方程式为3ClO-(aq)===ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116 kJ•mol-1,正确。
3.(2017•乌鲁木齐高三诊断)25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,石墨的燃烧热ΔH=-393.5 kJ/mol,乙醇的燃烧热ΔH=-1 366.8 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C.C(石墨)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 366.8 kJ/mol
答案 B
解析 A项,生成1 mol水放出的热量是57.3 kJ/mol,且生成BaSO4沉淀也要放热,错误;C项,石墨的燃烧热的热化学方程式中应生成CO2,不是CO,错误;D项,乙醇的燃烧热中生成的水为液态,错误。
4.到2020年,我国将会把温室气体排放量削减到很低的水平,并且大力发展太阳能、风能和生物质能源等新能源。下列说法不正确的是( )
A.CO2、甲烷都属于温室气体
B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体
C.太阳能、风能和生物质能属于新能源
D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
答案 B
解析 乙醇作燃料产生CO2气体,会引起温室效应,B项错误。
5.臭氧层中臭氧分解历程如图所示,下列说法正