当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 人教版 → 第一章 化学反应与能量 →

2011届高三一轮（人教版）化学专题复习--必修1第一章 化学反应及其能量变化（课件+课时作业+单元检测）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：1.6MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：88
    • 更新时间：2010-09-07 17:37:33
    • 上传时间：2010-09-07 17:38:03
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第一章  化学反应及其能量变化测试

    （本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！）

    第Ⅰ卷 (选择题，48分)

    一、选择题(每小题3分，共48分)

    1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是                                                                                             (　　)

    A．用木材作燃料　　　　　　                      B．用液氢替代汽油

    C．开发风能　　　　　                                 D．开发地热

    【解析】　砍伐大量的木材会破坏生态环境。

    【答案】　A

    2．下列说法正确的是                                                                                      (　　)

    A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

    B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

    C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

    D．表示中和热的离子方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝57.3 kJ·mol－1

    【解析】　中和热的概念里，强调的是在稀溶液中，生成1 mol H2O，且为放热反应。

    【答案】　C

    3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                                                      (　　)

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ/mol

    B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ/mol

    【解析】　依题意可知a g乙炔为0.5 mol，也就是1 mol C2H2气体燃烧生成液态水时，应放出2b kJ的热量，放热时ΔH<0，用排除法选择A。

    【答案】　A

    4．已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是                                                        (　　)

    A．C8H18(l)＋22.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

    B．C8H18(l)＋22.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    C．C8H18(l)＋22.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

    D．C8H18(l)＋22.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

    【解析】　1 mol C8H18燃烧放出热量为：114 g/mol×48.40 kJ/g＝5 518 kJ/mol。

    【答案】　B

    5．(2007年北京理综)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是                                                                                      (　　)

    ①K＋、Cl－、NO、S2－　　　　　           ②K＋、Fe2＋、I－、SO

    ③Na＋、Cl－、NO、SO　　　　　       ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

    ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO

    A．①③　　　　　                                 B．③⑤

    C．③④　　　　　                                 D．②⑤

    【解析】　水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1＜1.0×10－7 mol·L－1，水的电离受到了抑制，则溶液可能是酸溶液或碱溶液。①若为酸溶液则H＋、NO与S2－反应；②若为碱溶液则Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；④ HCO既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存。

    【答案】　B

    6．(2008年四川非延考区)能正确表示下列反应的离子方程式是                       (　　)

    A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

    B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO

    C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

    D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    【解析】　B项中CuSO4是可溶性强电解质，应写成离子形式；C项中苯酚与碳酸钠反应应生成碳酸氢钠和苯酚钠；D项中碳酸钡不溶于水，不能写成离子形式。

    【答案】　A

    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是                                                      (　　)

    A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO、Br－

    B．酸性溶液Fe3＋、NH、SCN－、NO

    C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO、SO

    D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO、Cl－

    【解析】　A中酸性条件下MnO氧化Br－。B中Fe3＋与SCN－结合成Fe(SCN)3。D中Ba2＋与CO形成沉淀，所以A、B、D错误。

    【答案】　C

    8．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

    A．①②③　　　　　                             B．①②④

    C．①③④　　　　　                             D．②③④

    【解析】　KHCO3与Ca(OH)2反应，KHCO3不足时发生反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，KHCO3过量时发生反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。Na2SO3与稀HCl反应，稀HCl不足时发生反应：SO＋H＋===HSO，稀HCl过量时发生反应：2H＋＋SO===H2O＋SO2↑。铁与稀硝酸反应，铁不足时发生反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，铁过量时发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。而硅与烧碱溶液反应只有：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，故B正确。

    【答案】　B

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是                                                          (　　)

    A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO

    B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

    D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    【解析】　A项当二氧化硫为少量时，在溶液中生成的应该是SO；C项中氨水为弱碱，在离子方程式中应用NH3·H2O表示；D项碳酸钙为难溶于水的物质，在离子方程式中应用CaCO3表示。

    【答案】　B

    10．下列离子方程式书写正确的是                                                                   (　　)

    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O

    B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O

    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

    2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

    【解析】　A项，通入过量SO2应生成HSO。B项，加入HI后，溶液呈酸性，酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3＋，离子方程式中没有体现。C项，符合氧化还原反应的事实。D项，加入过量Ba(OH)2，CO应完全沉淀。

    【答案】　C

    11．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为                                                                                  (　　)

    A．21∶5　　　　　                               B．11∶3

    C．3∶1　　　　　                                 D．4∶1

    【解析】　Cl2转化为ClO－、ClO时氯元素被氧化，又因c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶3，即n(ClO－)∶n(ClO)＝1∶3，若n(ClO－)＝1 mol，n(ClO)＝3 mol共失去电子16 mol，Cl2转化Cl－时被还原，得电子16 mol则n(Cl－)＝16 mol，被还原氯元素与被氧化氯元素的物质的量之比等于16∶(1＋3)＝4∶1。

    【答案】　D

    12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是                                                            (　　)

    A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

    B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

    C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

    D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    【解析】　本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂===弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。

    【答案】　A

    13．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是                                                 (　　)

    A．CO＋H2OCO2＋H2

    B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

    C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

  • 上一篇资料:2011届高三一轮（人教版）化学专题复习--必修1第四章 非金属及其化合物（专题课件+精品练习）（10套）
    下一篇资料:2011届高三一轮（人教版）化学专题复习--必修2第六章 化学反应与能量（专题课件+精品练习）（6套）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB