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1.2《燃烧热能源》教案+学案（共69套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.63MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2018-08-30 15:48:37
- 上传时间：2018-08-30 15:49:57
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※资料简介※
第二节　燃烧热　能源
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[课标要求]
1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。,

　 1．25 ℃、101 kPa时 ,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物
所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ•mol－1。
2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物
在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。如C→CO2(g)、H→H2O(l)、
S→SO2(g)。
3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。

燃烧热　　　　

1．概念
101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ•mol－1”。
3．意义
25 ℃时，甲烷的燃烧热为ΔH＝890.31 kJ•mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ•mol－1。表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
4．燃烧热与中和热的比较
燃烧热中和热
相同点能量变化放热反应
ΔH及
其单位 ΔH＜0，单位均为kJ•mol－1
不同点

反应物
的量 1 mol 不一定为1 mol
生成物
的量不确定生成水的量为1 mol
表示
方法燃烧热为
a kJ•mol－1或
ΔH＝－a kJ•mol－1 中和热为
57．3 kJ•mol－1或
ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

1．下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是(　　)
A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ•mol－1
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ•mol－1
D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0 kJ•mol－1
解析：选A　B、D中水均为气态，不是稳定的氧化物，A项中ΔH的数值能表示CO的燃烧热。
2．已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH＝－285.8 kJ•mol－1和ΔH＝－890 kJ•mol－1，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3 695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是________。
解析：n气体＝112 L22.4 L•mol－1＝5 mol,1 mol混合气体完全燃烧放出的热量为3 695 kJ5＝739 kJ，利用十字交叉法计算

故nH2nCH4＝151453.2≈13。
答案：1∶3
[方法技巧]
　　利用燃烧热求混合气体组成的方法——十字交叉法
(1)条件：已知A气体的燃烧热为ΔH1，B气体的燃烧热为ΔH2(|ΔH2|>|ΔH1|)，又知A和B的混合气体1 mol与O2充分反应生成稳定的氧化物，其反应热为ΔH3，则可以用十字交叉法确定混合气体的组成。
(2)确定组成：

故nAnB＝|ΔH2|－|ΔH3||ΔH3|－|ΔH1|

能　源

1．能源
(1)概念：能提供能量的资源。
(2)一般分类
①常规能源：即化石燃料，包括煤、石油、天然气。
②新能源：包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能等。
2．能源的多种分类

3．新能源的特点
新能源优点缺点
太阳能能量巨大、清洁、充足，不需要开采能量密度低、开发成本高、稳定性差
氢能燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染储存、运输困难
地热能蕴藏量丰富正在开发之中
风能能量巨大不稳定，受地区、季节、气候影响甚大
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