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1.2《燃烧热能源》课时练习（共65套）

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第1章第2节燃烧热能源
1．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是 (　C　)
①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
A．①②③　　B．只有①
C．①和② D．只有③
解析：CH4燃烧的产物是CO2和H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1 mol CH4(16 g)比1 mol CO2(44 g)产生的温室效应大，故等质量的CH4比CO2产生的温室效应也大。天然气燃烧生成的CO2不是酸雨的成因，因为H2CO3的酸性很弱。
2．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 (　D　)
①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源　②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成　③提高煤炭的热效率并减少CO的排放　④使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
A．①②　　 B．①③④　　
C．②③　　 D．③④
解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生CO污染大气。
3．下列说法或表示方法正确的是 (　B　)
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0
C．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15 kJ的热量
D．在101 kPa,25℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
解析：A项，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，如铵盐与碱，错；B项，石墨稳定，对应的能量低，由高能量物质转化成低能量物质的反应放热，故ΔH<0，正确；C项，SO2与O2发生的反应为可逆反应，所以1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全转化，放出的能量应小于49.15 kJ，错；D项，燃烧热是指完全燃烧生成稳定氧化物时放出的能量，101 kPa,25℃时液态水比气态水稳定，错。
4．下列表示乙炔(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式是 (　B　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝b kJ•mol－1
C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝c kJ•mol－1
D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)　ΔH＝d kJ•mol－1
解析：只有1 mol乙炔完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量才能表示乙炔的燃烧热，只有B项正确。
5．25℃，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热ΔH依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.3 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　D　)
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
D．12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ/mol
解析：根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物应是CO2，而不是CO；B中ΔH应为－571.6 kJ/mol；C中应生成液态水才能与－890.3 kJ/mol相对应，故A、B、C都错，应选D。
6．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__ΔH4、ΔH5__；表示物质中和热的是__ΔH6__。(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)__ΔH1
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